Propiedades y síntesis del etileno

PROPIEDADES DEL ETILENO

El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química. Se halla de forma natural en las plantas.

Propiedades del gas:

Peso Molecular

·         Peso Molecular  : 28.054 g/mol

Fase Sólida

·         Punto de fusión  : -169.2 °C

·         Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 119.37 kJ/kg

Fase líquida

·         Densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición) : 567.92 kg/m³

·         Equivalente Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 482 vol/vol

·         Punto de ebullición (1.013 bar) : -103.8 °C

·         Calor latente de vaporización (1.013 bar en el punto de ebullición) : 482.86 kJ/kg

·         Presión de vapor (a 5 °C o 41 °F) : 47.7 bar

Punto Crítico

·         Temperatura Crítica  : 9.5 °C

·         Presión Crítica  : 50.76 bar

Fase gaseosa

·         Densidad del gas (1.013 bar en el punto de ebullición) : 2.085 kg/m³

·         Densidad del Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.178 kg/m³

·         Factor de Compresibilidad (Z) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.9935

·         Gravedad específica (aire = 1) (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.974

·         Volumen Específico (1.013 bar y 21 °C (70 °F)) : 0.862 m³/kg

·         Capacidad calorífica a presión constante (Cp) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.042 kJ/(mol.K)

·         Capacidad calorífica a volumen constante (Cv) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.034 kJ/(mol.K)

·         Razón de calores específicos (Gama:Cp/Cv) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.242623

·         Viscosidad (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.0000951 Poise

·         Conductividad Térmica (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 16.83 mW/(m.K)

Misceláneos

·         Solubilidad en agua (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.226 vol/vol

·         Temperatura de Autoignición  : 425 °C

Propiedades físicas

Solubilidad: son solubles en solventes no polares o poco polares como el benceno, éter o cloroformo-

Reactividad: La presencia del doble enlace los hace mucho más reactivos que los alcanos. Tienen reacciones de adición al doble enlace., siendo las más frecuentes la adición de hidrógeno o halógenos. Es muy importante a nivel industrial  la polimerización de los alquenos.

Es altamente inflamable, es polimerizadle y per oxidable. Reacciona violentamente con oxidantes y cloro en presencia de luz. 

Fórmula molecular del ETILENO

CH2=CH2

Apariencia del ETILENO

Gas incoloro.

Propiedades químicas

Acidez (pKa) del ETILENO

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                                           ¿COMO SE SINTETIZA EL ETILENO?

La síntesis de etileno empieza con la combinación de metionina y ATP para producir S-adenosil-metionina (SAM), reacción catalizada por la SAM-sintetasa, también conocida como AdoMet-sintetasa. La SAM es luego convertida en ácido 1-aminociclopropano-1-carboxílico (ACC, por sus siglas en inglés) por la ACC-sintasa. La actividad de la ACC-sintasa es inducida por diferentes tipos de estrés, incluyendo inundación, lesiones, IAA y los herbicidas auxínicos

La fase final para la producción de etileno es catalizada por la ACC oxidasa, reacción de la cual resultan como productos el etileno, cianuro de hidrógeno (HCN) y bióxido de carbono (CO2), provenientes del ACC (ácido 1-aminociclopropano-1-carboxílico) (Figura 12). Dependiendo de la especie vegetal, el etileno inducido por la auxina oherbicida auxínico puede, o no, jugar un papel determinante en la subsecuente muerte de la planta. La Animación 3 “Descripción General de la Acción de los Herbicidas Auxínicos” muestra como el etileno puede estar involucrado en la muerte de la planta.