domingo, 18 de marzo de 2012

Practica Obtención de Etileno


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÒNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN


PRACTICA: OBTENCION DEL ETILENO

EQUIPO: 5

QUÌMICA IV

INTEGRANTES: 

  GODINEZ ZAMBRANO  CARLOS                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            
VARGAS REYES EDUARDO YAIR
           RAMIREZ GARCIA ARANZAZU            

RIVERA DE ANDA MIRIAM 



Grupo: 610
FECHA DE ENTREGA: 14  de Marzo de 2012
PROFESOR: OSVALDO GARÌA


 



Obtención de Etileno
OBJETIVO
Obtener etileno, por medio de diferentes experimentos, ocupando como sustancia básica el alcohol etílico.
MARCO TEORICO
El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química. Se halla de forma natural en las plantas.

Peso Molecular
·         Peso Molecular  : 28.054 g/mol
Fase Sólida
·         Punto de fusión  : -169.2 °C
·         Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 119.37 kJ/kg
Fase líquida
  • Densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición) : 567.92 kg/m3
  • Equivalente Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 482 vol/vol
  • Punto de ebullición (1.013 bar) : -103.8 °C
  • Calor latente de vaporización (1.013 bar en el punto de ebullición) : 482.86 kJ/kg
  • Presión de vapor (a 5 °C o 41 °F) : 47.7 bar
Punto Crítico
  • Temperatura Crítica  : 9.5 °C
  • Presión Crítica  : 50.76 bar
Fase gaseosa
  • Densidad del gas (1.013 bar en el punto de ebullición) : 2.085 kg/m3
  • Densidad del Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.178 kg/m3
  • Factor de Compresibilidad (Z) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.9935
  • Gravedad específica (aire = 1) (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.974
  • Volumen Específico (1.013 bar y 21 °C (70 °F)) : 0.862 m3/kg
  • Capacidad calorífica a presión constante (Cp) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.042 kJ/(mol.K)
 Obtención de Etileno

  • Capacidad calorífica a volumen constante (Cv) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.034 kJ/(mol.K)
  • Razón de calores específicos (Gama:Cp/Cv) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.242623
Misceláneos
  • Solubilidad en agua (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.226 vol/vol
  • Temperatura de Autoignición  : 425 °C
Fórmula molecular del ETILENO
CH2=CH2
Apariencia del ETILENO
Gas incoloro.
  
HIPOTESIS
 Se cree que al añadir alcohol (Ch3Ch2OH) y Acido Sulfúrico (H2SO4), con un poco de energía se obtendrá el etileno, al momento de comprobar con el Agua de Bromo y el Permanganato de Potasio (KMnO4), como ambos son de un color especial, si en verdad se obtuvo etileno, hará que estas sustancias se pongan en un aspecto transparente.       
 

Obtención de Etileno  
MATERIALES
SUSTANCIAS
o   Matrazquitasato  con manguera con punta de vidrio
·         Alcohol Etílico
·         Vidrio de reloj
·         Acido sulfúrico
·         Parrilla
·         Carbonato de Calcio (CaO3)
·         Termómetro
·         Piedras de Ebullición
·         Cuba hidroneumática
·         Agua de Bromo
·         Probeta
·         Permanganato de Potasio (KMnO4)
·         Soporte universal
Sulfato de Cobre  CuSO4
·         Pinzas para matraz quitasato

·         Pipetas 10 mm con perilla

·         Espátula

·         Balanza electrónica

            
PROCEDIMIENTO
·         Se colocara sobre el soporte universal la parilla encendida a temperatura media.
·         Sobre la parilla se montara el matraz quitasato sostenido con las pinzas para matraz quitasato en el soporte universal.
·         El matraz llevara la manguera conectada y también dentro del matraz el termómetro.
·         Dentro del matraz pondremos alcohol etílico, las piedras de ebullición, acido sulfúrico y sulfato de cobre.
·         Estar observando que este produzca un gas y la solución se transforme a un color opaco. (El gas será fuerte y molestara la garganta).
·         Cuando el termómetro marque una temperatura de 100º C. se colocara la manguera del matraz dentro de la probeta con KMnO4, observar que ocurre y tomar notas.
·         Ya visto lo que sucede con KMnO4 se usara la probeta con agua de Bromo y se pondrá poca abajo dentro de la cuba hidroneumática, claro con la manguera dentro y ver que ocurre.
·         Finalmente haremos una prueba de instauración con CaO3 y observaremos que ocurre.


Obtención de Etileno
RESULTADOS
 

        
Obtención de Etileno
En la deshidratación de un alcohol se obtuvo un gas el cual era Etileno, en donde también se desprendió agua, la cual salió del alcohol etílico, como se muestra en la reacción. En las reacciones de identificación en donde se uso permanganato de Potasio al principio de la reacción era color morado, pero después al introducir la manguera que provenía del matraz con alcohol etílico se volvió su coloración café, produciendo, oxido de Manganeso, oxido de Potasio y etilenglicol. En la reacción de identificación con agua de Bromo no se pudo llevar a cabo ya que el efecto en el agua de Bromo, no afecto su apariencia debido a que se había apagado la parrilla ya para ese momento, pero debió producir di bromuro de etano. Finalmente en la reacción de combustión se produjo monóxido de carbono, agua y energía.




Obtención de Etileno

OBSERVACIONES
Al realizar la práctica notamos desde un principio que dentro del matraz la solución rápidamente cambio a un color opaco, conforme aumentaba la temperatura producía humo que cuando salía del matraz, nos molestaba y picaba la garganta. También con el paso del tiempo y aumento de temperatura empezaba la solución a hervir y todo el instrumental era peligroso tocarlo ya que este estaba muy caliente. En la prueba realizada con agua de Bromo fue interesante ver como ya a los 100ª C. la manguera poco a poco comenzaba a producir un burbujeo en la cuba hidroneumática y que al colocarlo dentro de la pipeta rápidamente lo consumía y cambio muy ligeramente de color, en cambio con el KMnO4 su cambio fue muy notorio e impresionante ya que al colocarle la manguera proveniente del matraz esta comenzaba a cambiar de color y a producir un ligero burbujeo, comenzó poniéndose color café hasta que después de un tiempo fue incolora. Lo que corresponde a la prueba de instauración con CaO3  también fue interesante ya que al colocarlo dentro del matraz comenzaba a reaccionar y a formar como grumos que se reventaban y efervecian por un largo tiempo, poniéndose la solución en un color negro y el carbonato poco a poco se iban disolviendo en la solución del matraz. No ocurrió del todo bien la prueba con agua de Bromo pero cambia ligeramente, quizá porque necesitaba estar a una temperatura mayor a los 100ª C. teniendo que haberse formado dibromuro de etano.


Obtención de Etileno
CONCLUCIONES
Al termino de la realización de la practica nos dimos cuenta como bien decía nuestra hipótesis tomando alcohol etílico y acido sulfúrico concentrado, con un poco de energía se obtuvo el etileno, también desprendiendo un poco de agua, y bien nos dimos cuenta por la coloración del permanganato de potasio así como el agua de bromo tomarían un color especial al de su naturaleza el cual fue transparente y café en el caso del permanganato. Acertamos también en el hecho de que si fue importante el proceso de combustión para la obtención del etileno y para las reacciones de identificación. Como ultima conclusión podemos decir que si se logro obtener el etileno a partir del alcohol y el proceso de combustión. En las reacciones ocurridas por deshidratación de un alcohol aprendimos que solo los dobles enlaces pueden reaccionar con el permanganato de potasio. El etileno el cual contienen al menos un doble enlace carbono-carbono. El eteno es un gas incoloro, con un olor ligeramente dulce, y su fórmula es H2C9CH2. Es ligeramente soluble en agua, y se produce comercialmente mediante craqueo y destilación fraccionada del petróleo, así como del gas natural.

REFERENCIA BIBLIOGRAFICA
WESTERMANN, Verlag Georg (1987). Métodos de la Industria Química 2. 2da Ed. Vol. II. Barcelona, España. Editorial Reverté, S.A.
VALDERRAMA, José O. (1994).  Información Tecnológica. 2da Ed. Vol. 5. Santiago, Chile. Editorial La Serena.

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