UNIVERSIDAD
NACIONAL AUTÒNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE
CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL
NAUCALPAN
PRACTICA:
OBTENCION DEL ETILENO
EQUIPO:
5
QUÌMICA
IV
INTEGRANTES:
GODINEZ
ZAMBRANO CARLOS
VARGAS REYES
EDUARDO YAIR
RAMIREZ GARCIA ARANZAZU
RIVERA DE ANDA MIRIAM
Grupo:
610
FECHA
DE ENTREGA: 14 de Marzo de 2012
PROFESOR:
OSVALDO GARÌA
Obtención de Etileno
OBJETIVO
Obtener
etileno, por medio de diferentes experimentos, ocupando como sustancia básica el
alcohol etílico.
MARCO
TEORICO
El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por
dos átomos de
carbono enlazados
mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de
la industria química. Se halla de forma
natural en las plantas.
Peso Molecular
·
Peso
Molecular : 28.054 g/mol
Fase Sólida
·
Punto de
fusión : -169.2 °C
·
Calor
latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 119.37 kJ/kg
Fase líquida
- Densidad
del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición) : 567.92 kg/m3
- Equivalente
Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 482 vol/vol
- Punto
de ebullición (1.013 bar) : -103.8 °C
- Calor
latente de vaporización (1.013 bar en el punto de ebullición) : 482.86
kJ/kg
- Presión de vapor (a 5 °C o 41 °F) : 47.7 bar
Punto Crítico
- Temperatura
Crítica : 9.5 °C
- Presión Crítica : 50.76 bar
Fase gaseosa
- Densidad
del gas (1.013 bar en el punto de ebullición) : 2.085 kg/m3
- Densidad
del Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.178 kg/m3
- Factor
de Compresibilidad (Z) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.9935
- Gravedad
específica (aire = 1) (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.974
- Volumen
Específico (1.013 bar y 21 °C (70 °F)) : 0.862 m3/kg
- Capacidad
calorífica a presión constante (Cp) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.042
kJ/(mol.K)
Obtención
de Etileno
- Capacidad
calorífica a volumen constante (Cv) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.034
kJ/(mol.K)
- Razón
de calores específicos (Gama:Cp/Cv) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.242623
Misceláneos
- Solubilidad
en agua (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.226 vol/vol
- Temperatura de Autoignición : 425 °C
Fórmula
molecular del ETILENO
CH2=CH2
Apariencia
del ETILENO
Gas
incoloro.
HIPOTESIS
Se cree que al añadir alcohol (Ch3Ch2OH) y
Acido Sulfúrico (H2SO4), con un poco de energía se obtendrá el etileno, al
momento de comprobar con el Agua de Bromo y el Permanganato de Potasio (KMnO4),
como ambos son de un color especial, si en verdad se obtuvo etileno, hará que
estas sustancias se pongan en un aspecto transparente.
Obtención
de Etileno
MATERIALES
|
SUSTANCIAS
|
o
Matrazquitasato con manguera con punta de vidrio
|
·
Alcohol Etílico
|
·
Vidrio de reloj
|
·
Acido sulfúrico
|
·
Parrilla
|
·
Carbonato de Calcio (CaO3)
|
·
Termómetro
|
·
Piedras de Ebullición
|
·
Cuba hidroneumática
|
·
Agua de Bromo
|
·
Probeta
|
·
Permanganato de Potasio (KMnO4)
|
·
Soporte universal
|
Sulfato de Cobre CuSO4
|
·
Pinzas para matraz quitasato
|
|
·
Pipetas 10 mm con perilla
|
|
·
Espátula
|
|
·
Balanza electrónica
|
|
PROCEDIMIENTO
·
Se colocara sobre el soporte
universal la parilla encendida a temperatura media.
·
Sobre la parilla se montara el matraz
quitasato sostenido con las pinzas para matraz quitasato en el soporte
universal.
·
El matraz llevara la manguera
conectada y también dentro del matraz el termómetro.
·
Dentro del matraz pondremos alcohol
etílico, las piedras de ebullición, acido sulfúrico y sulfato de cobre.
·
Estar observando que este produzca
un gas y la solución se transforme a un color opaco. (El gas será fuerte y
molestara la garganta).
·
Cuando el termómetro marque una
temperatura de 100º C. se colocara la manguera del matraz dentro de la probeta
con KMnO4, observar que ocurre y tomar notas.
·
Ya visto lo que sucede con KMnO4 se
usara la probeta con agua de Bromo y se pondrá poca abajo dentro de la cuba
hidroneumática, claro con la manguera dentro y ver que ocurre.
·
Finalmente haremos una prueba de instauración
con CaO3 y observaremos que ocurre.
Obtención de Etileno
RESULTADOS
Obtención
de Etileno
En
la deshidratación de un alcohol se obtuvo un gas el cual era Etileno, en donde
también se desprendió agua, la cual salió del alcohol etílico, como se muestra
en la reacción. En las reacciones de identificación en donde se uso
permanganato de Potasio al principio de la reacción era color morado, pero
después al introducir la manguera que provenía del matraz con alcohol etílico
se volvió su coloración café, produciendo, oxido de Manganeso, oxido de Potasio
y etilenglicol. En la reacción de identificación con agua de Bromo no se pudo
llevar a cabo ya que el efecto en el agua de Bromo, no afecto su apariencia
debido a que se había apagado la parrilla ya para ese momento, pero debió
producir di bromuro de etano. Finalmente en la reacción de combustión se
produjo monóxido de carbono, agua y energía.
Obtención de Etileno
OBSERVACIONES
Al
realizar la práctica notamos desde un principio que dentro del matraz la
solución rápidamente cambio a un color opaco, conforme aumentaba la temperatura
producía humo que cuando salía del matraz, nos molestaba y picaba la garganta.
También con el paso del tiempo y aumento de temperatura empezaba la solución a
hervir y todo el instrumental era peligroso tocarlo ya que este estaba muy
caliente. En la prueba realizada con agua de Bromo fue interesante ver como ya
a los 100ª C. la manguera poco a poco comenzaba a producir un burbujeo en la
cuba hidroneumática y que al colocarlo dentro de la pipeta rápidamente lo consumía
y cambio muy ligeramente de color, en cambio con el KMnO4 su cambio fue muy
notorio e impresionante ya que al colocarle la manguera proveniente del matraz
esta comenzaba a cambiar de color y a producir un ligero burbujeo, comenzó
poniéndose color café hasta que después de un tiempo fue incolora. Lo que
corresponde a la prueba de instauración con CaO3 también fue interesante ya que al colocarlo
dentro del matraz comenzaba a reaccionar y a formar como grumos que se
reventaban y efervecian por un largo tiempo, poniéndose la solución en un color
negro y el carbonato poco a poco se iban disolviendo en la solución del matraz.
No ocurrió del todo bien la prueba con agua de Bromo pero cambia ligeramente,
quizá porque necesitaba estar a una temperatura mayor a los 100ª C. teniendo
que haberse formado dibromuro de etano.
Obtención de Etileno
CONCLUCIONES
Al
termino de la realización de la practica nos dimos cuenta como bien decía
nuestra hipótesis tomando alcohol etílico y acido sulfúrico concentrado, con un
poco de energía se obtuvo el etileno, también desprendiendo un poco de agua, y
bien nos dimos cuenta por la coloración del permanganato de potasio así como el
agua de bromo tomarían un color especial al de su naturaleza el cual fue
transparente y café en el caso del permanganato. Acertamos también en el hecho
de que si fue importante el proceso de combustión para la obtención del etileno
y para las reacciones de identificación. Como ultima conclusión podemos decir
que si se logro obtener el etileno a partir del alcohol y el proceso de
combustión. En las reacciones ocurridas por deshidratación de un alcohol
aprendimos que solo los dobles enlaces pueden reaccionar con el permanganato de
potasio. El etileno el cual contienen al menos un doble enlace carbono-carbono.
El eteno es un gas incoloro, con un olor ligeramente dulce, y su fórmula es
H2C9CH2. Es ligeramente soluble en agua, y se produce comercialmente mediante
craqueo y destilación fraccionada del petróleo, así como del gas natural.
REFERENCIA
BIBLIOGRAFICA
WESTERMANN, Verlag Georg (1987). Métodos de la Industria Química 2.
2da Ed. Vol. II. Barcelona, España. Editorial Reverté, S.A.
VALDERRAMA, José O. (1994). Información
Tecnológica. 2da Ed. Vol. 5. Santiago, Chile. Editorial La Serena.
